표백분중의 유효 Cl2의 정량
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작성일 23-06-29 11:23
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이렇게 발생하는 염소의 양으로 표백분의 품질을 평가한다. 표백분중의유효염소의 , 표백분중의 유효 Cl2의 정량공학기술레포트 ,
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설명
1. 목적
KI 와 0.1N 티오황산나트륨 용액을 사용하여 표백분중의 유효염소를 정량할 수 있다아2. theory(이론) 및 원리
표백분의 활성 성분(成分)은 OCl- 이고 이것이 표백작용을 한다. 용액의 색깔이 연한 노란색이 되면 전분용액 2～3mL를 가하고 계속 적정하여 청색이 사라질 때를 종말점으로 한다.순서
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다. 이 경우에 보통 초산을 사용한다.
( 이 反應(반응)은 초산 용액에서 대단히 느리게 일어난다.
레포트/공학기술
표백분중의유효염소의
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표백분 수용액에 요오드화칼륨을 가해두면, 발생하는 염소와 反應(반응)하여 요오드가 유리한다. 그러므로 아염소산을 포함하는 표백분을 分析하는 경우에 황산…(省略)
3. 필요한 용액 및 시약
4. 實驗절차
(1). 표백분 시료 2.5～3.0g 내에서 0.1mg까지 정확히 칭량한다.
CaOCl2 + 2 HOAc → Ca(OAc)2 + H2O + Cl
(표백분의 유효성분(成分))
이때 발생하는 염소를 유효염소라 하는데, 일반적으로 표백분에 산을 가했을 때 발생하는 염소를 유효염소라고 한다.
(2). 이 시료를 250mL 용량 플라스크에 옮기고 증류수 100mL을 가한 후 마개를 닫고 잘 흔들어주어 녹인다.
Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2
이때 생성한 요오드 양이 바로 유효 염소의 당량에 해당한다.
(4). 다음 0.1M Na2S2O3 표준용액으로 생성된 I2를 적정한다. 이어 빙초산, HOAc 약 5mL가한 다음 잘 주어준 후 잠시 방치하면 I2가 생성된다된다. 다음 증류수로 표선 까지 채운다. 이러한 비교적 낮은 산에서도 위의 反應(반응)은 빨리 일어난다.
표백분중의 유효 Cl2의 정량에 대한 data(資料)입니다. 그리고 표백분에서는 염화칼슘, 염화산칼슘, 산화칼슘 등이 조금씩 포함되어 있다아
표백분에 빙초산을 가하면 염소가 발생한다.
